铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固-组卷网

计算题较难0.4 引用2 组卷147

铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

2019·河南濮阳·一模

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知识点：有关质量守恒定律的计算化学方程式的书写答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂+ H₂O + Na₂CO₃=2NaHCO₃。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算：
（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g。试求：
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：

）

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如下图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如下图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是_____；
(2)b点时，混合溶液中的溶质有_____；
(3)b→c段发生反应的化学方程式为_____；
(4)原混合溶液中CaCl₂的质量分数为_____。

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