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科学探究题 适中0.65 引用3 组卷202
小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）【定性探究】
如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。
（2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生的反应的文字表达式________。
（3）【定量探究】为了定量比较两者的催化效果，实验时小红用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略，设计了下列三组实验。
实验序号5%过氧化氢溶液其他物质质量待测数据
①20mL
②20mL氧化铜0.5g
③20mL二氧化锰0.5g

实验前检查图乙装置气密性的方法是________ 。
（4）上述实验应测量的“待测数据”是指________。
（5）实验②比实验①的待测数据”更 ________(填“大”、“小”、“不确定”)。
（6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量________ 。
19-20九年级上·安徽亳州·阶段练习
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知识点：催化剂的概念、性质与用途过氧化氢制取氧气实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验小组对过氧化氢制取氧气中影响反应速率的因素进行探究。
[提出问题] 哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想] 小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率；
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率……
[实验验证]
（1）为了探究在其他条件相同时H2O2溶液浓度对反应速率的影响，小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成不同浓度的溶液，在相同温度下加入等质量MnO2进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
实验次序12345
H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%
所用时间（秒）6602052543

通过上表实验数据分析可得到的结论是：在其他条件相同的情况下，_____越大，反应速率越_____。
（2）为了探究在其他条件相同时催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响，小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H202溶液在相同温度下进行实验，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，绘图如下：

①该反应的化学方程式为：__________
②通过如图实验数据分析可得到的结论是： ________
（3）小明同学认为其他条件也可能会影响该反应的速率。
小明同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成一定浓度的溶液进行实验。
实验次序12345
H2O2溶液浓度①10%10%10%10%
二氧化锰粉末用量/g0．20．2②0．20．2
温度/℃2030405060
待测数据





填写表中数据：① ___________ ② ___________。
③小明同学实验探究的目的是 _________。
④以下待测数据合理的是_____________
A．测定各次实验收集到100mL氧气时所用的时间
B．测定各次实验在30s里收集到的氧气体积
C．测定各次实验完全反应时收集到的氧气体积
某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于______反应（填基本反应类型）。
【定性实验】探究一：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，过氧化氢溶液的浓度均为10%，以收集10mL气体为准），该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如表：
催化剂种类气体产生速率（mL/s）
MnO20.03
CuO0.07
活性炭0.12

（2）写出仪器②的名称：______；
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①分液漏斗的玻璃塞和活塞，向其中加水，若______，则气密性良好。
（4）C装置应该选择______（填“C1”或“C2”），理由是__________。
（5）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为______。
同学们知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后，想探究其他物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。小源同学参与探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中①_______
②_______		Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
（2）【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】大宇老师提出：只有上述证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后_______是否改变。
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_______，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
【实验目的】探究Al2O3的_______在反应前后是否改变
【实验步骤】①取实验三反应后称重过的Al2O3固体，②试管内倒入相同_______相同浓度的过氧化氢溶液，完成实验二，③对比实验激烈程度和实验现象
（4）【实验延伸】问题再提出 ①过氧化氢(H2O2)分解的催化剂还有哪些？②_______。

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