化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水、也不跟盐酸反应）。实验方案如下：
（1）方案一：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.10g/mL），充分反应后，取反应剩余固体洗净、干燥后称量为0.50g。
①上述稀盐酸的质量为__________g，产生二氧化碳气体的质量为__________g。
②该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。
③该稀盐酸中的质量分数应不小于__________。
（2）方案二：将10.00g样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成的体积，再根据体积换算为质量，最后根据的质量求出样品中碳酸钙的质量。图I为样品与稀盐酸反应的反应装置，图Ⅱ用于测量的体积。

①图Ⅱ中油层的作用是____________________。测定反应后生成的体积是否需要预先排除装置内的空气？__________。
②采用__________________________________________________（填操作方法），可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
（3）方案三装置如图Ⅲ所示。操作步骤有：①检查装置的气密性；②称量装置D的质量为g；③称量g样品装入B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓通入空气数分钟，再称量装置D的质量为g。
根据方案三的数据，算出样品中碳酸钙的质量分数为___________（用代数式表示）。图中装置C的作用是吸收中的水蒸气，装置A的作用是__________________。步骤⑦的作用是________________________________________________。若没有装置E，导致测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）反思交流查阅资料得知鸡蛋壳中还含有少量碳酸镁、磷酸钙及磷酸镁，碳酸盐都能与醋酸反应生成，磷酸钙及磷酸镁都难溶于稀醋酸及水。根据这些信息，若要采用上述方案三精确测定碳酸钙的含量，则需要将稀盐酸改为___________；若要测定样品中碳酸钙和碳酸镁的总质量，则需要增补的操作步骤是____________________________________________。