综合应用题 适中0.65 引用2 组卷474
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都_____ 。
(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是_____ 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_____ 。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____ 。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其_____ (填字母序号)非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____ (填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及_____ 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____ 。
(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有_____ (填字母序号)。
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都
(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为
(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用
2019·江苏盐城·中考真题
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金属材料是一类重要的材料,人类的生活和产生都离不开金属材料。
(1)下列说法不正确的是
(2)钢铁是人类使用最多的金属,钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。生铁和钢是常见的两种铁合金,其主要区别是_________________ ;钢铁生锈其实是铁与空气中的_________ 共同作用的结果;铝比铁活泼而铝制品却比铁耐腐蚀的原因________ 。
(3)如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图,请回答下列问题。
①在甲处可观察到的现象是________________ ,反应方程式为_________________ 。
②该实验装置还有不足之处,请说出一种具体的改进方法或措施________________ 。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中锌的质量分数,将10g铜锌合金放入烧杯,加入50g稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为59.8g,求该合金中锌的质量分数。
(1)下列说法不正确的是
A.人体中含量最高的金属元素是钙 |
B.铜用作导线是利用其物理性质 |
C.合金中至少有一种金属 |
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 |
(3)如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图,请回答下列问题。
①在甲处可观察到的现象是
②该实验装置还有不足之处,请说出一种具体的改进方法或措施
(4)黄铜是铜和锌组成的合金。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中锌的质量分数,将10g铜锌合金放入烧杯,加入50g稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为59.8g,求该合金中锌的质量分数。
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