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科学探究题 较难0.4 引用6 组卷531
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为_____
猜想四：溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤实验过程实验现象实验结论
①取适量反应后的溶液置于试管
中，加入过量CaCl2溶液		有白色沉淀生成（2）猜想_____不成立
②取适量步骤①反应后的上层清
液，滴加几滴酚酞溶液		（3）现象为_____猜想二不成立
③取适量步骤①反应后的上层清
液，加入适量稀HCl		有气泡产生（4）猜想_____成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。
2019·湖南益阳·中考真题
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知识点：盐类参与的反应碳酸根离子的验证设计实验探究物质的成分 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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医疗污水主要是从医院的诊疗室、化验室、病房、洗衣房和手术室等排放的污水，其中含有大量的细菌、病毒和化学药剂等。因此，必须经过处理后才可排放。医疗污水是如何进行处理的？处理后的物质成分是什么？同学们开启了项目学习之旅。
项目一：走进污水处理厂
【学习目标】了解污水处理的一般流程。
【学习内容】医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化”，主要操作设备包括：
①格栅井。除去污水中较大的悬浮物和漂浮物。
②反应池。加入化学试剂除去污水中的有机物。
③絮凝沉淀池。加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。
④接触池。“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有HCl
【表达交流】
（1）同学们结合日常所学，对上述污水处理流程的正确排序是______（填序号）。
（2）欲测定经絮凝沉淀池处理后污水的pH，应进行的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，______。
项目二：走进化学实验室
【学习目标】初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。
【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品呢？（忽略其他成分的影响）
【作出猜想】猜想1：污泥中含有CaCl2，HCl：
猜想2：污泥中含有CaCl2，Ca（OH）2；
猜想3：污泥中含有______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。为验证上述猜想，至少做______个实验。
请完成下列实验：
实验序号实验操作实验现象实验结论
①
取少量上层溶液于试管中，向其中滴加AgNO3，溶液，振荡产生白色沉淀猜想1正确
②
另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加______，振荡______猜想2正确
【反思评价】检测人员提醒同学们，上述实验1不严谨，原因是______。
欲证明猜想1错误，可将实验1中的AgNO3溶液改为______，即可得出正确结论，利用的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。
某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：
物质稀盐酸溶液氯化钙溶液硝酸钾溶液氯化钡溶液
碳酸钠溶液A组B组C组D组
（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是______组。
（2）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，。反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。
【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】
猜想①：只有NaCl；
猜想②：有______。
猜想③：有NaCl、CaCl2。
猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3
经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【设计与实验】
实验操作实验现象实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液______猜想②不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的______溶液产生白色沉淀猜想③正确
【实验反思】若B组氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时生产了10克白色沉淀，则原溶液中氯化钙的质量为______克。（可能需要用到的相对原质量：C-12   O-16   C1-35.5   Ca-40）
酸碱的研究是重要的课题。
（1）氢氧化钠俗称______，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
①分别配制20.0g5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是______（填序号）
A．称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B．用20mL量筒量取水并仰视读数
C．盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
②小明在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。观察到c中液体先变红后很快褪色，可能原因是______。
（2）在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的5%氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2—3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应，反应的化学方程式是______。
【实验反思】②乙同学取少量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是______（填字母）。
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
C．再滴一滴硝酸银溶液，无白色浑浊
D．加一小片镁条，无气泡
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液与盐酸反应后的液体放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】③同学们立即表示反对，白色固体除NaCl外也可能是______（填化学式），大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，______。（填写实验操作方法、现象及结论）
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
同学们经过讨论设计了三个实验，如下图。

④甲、乙实验目的是______，证明有水生成的现象是______。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者______。
【反思总结】⑥在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：
一、证明反应物被反应掉了；
二、______。
【拓展应用】
某工厂排放的废水中含有硫酸，为了减少废水对环境的污染，需要用熟石灰来处理，若该工厂每天排放的废水中含196kg硫酸，需要用质量分数为74%的石灰浆将硫酸完全中和（假设废水中的其他成分不与熟石灰反应），请计算：至少消耗石灰浆的质量______。

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