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填空与简答-流程题 较难0.4 引用1 组卷73
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、CaCl2，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程（部分）：

已知：氯化铁溶液在加热过程中，容易产生氢氧化铁沉淀。
（1）金属X的化学式为______。
（2）已知“反应Ⅰ”中的其中一个反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，另一个反应的化学方程式为　___；“反应Ⅱ”的化学方程式为　__________　。
（3）氧化过程的反应化学方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，选用过氧化氢溶液氧化的优点是__________。
（4）“系列操作”中包含：蒸发浓缩、__________、过滤，玻璃棒在蒸发浓缩过程中的作用是_________。
18-19九年级下·广东梅州·阶段练习
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知识点：金属与酸反应原理结晶分离混合物盐类参与的反应试剂的选择 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……….”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属__________的优良性能。
(2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是__________。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(3)在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是___________。
(4)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。

①步骤I所得滤液a中溶质的成分是____________（填写化学式）。
②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是___________。
③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________（任写一个）。
唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示：

(1)预处理的主要目的是________。
(2)溶浸时反应的化学方程式为________（任写一个），该反应属于________（填基本反应类型）。
(3)经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是________。
(4)【查阅资料】
①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。
②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。
③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。

实验开始时，通一会儿的作用是________。写出资料②中反应的化学方程式________，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为________、________。

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