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实验题 较难0.4 引用1 组卷112
机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+ O2 =2 NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO: 3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO↑＋4X.
请根据以上信息完成下列问题：
（1）物质x的化学式为____________
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是____________（填字母代号，下同），收集装置是__________。

（3）某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4X
方案二：； CuO+2HNO3= Cu(NO3) 2+H20
从经济效益的角度考虑，你选择的方案及理由是____________。
18-19九年级上·湖南长沙·阶段练习
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知识点：根据方程式推测化学式气体发生、收集装置经济效益评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO
已知（H2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑3H2O），做炼铁原理实验丙进行尾气处理，设计以下装置（图甲图乙）

回答下列问题：
（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶
其中需要用到的仪器有_____________（填序号）
（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放_____________、_____________．
（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_________________．
（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃_____（填“a”或“b”）处的酒精灯，图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是________________．
（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应，于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理，该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2R，其中R的化学式为_____，此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是_____（写出一条合理答案即可）．
化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问题。
（一）下图是实验室制取气体时需要的一些装置。
   
(1)清洗仪器①时，将______（填写仪器名称）轻轻转动或上下移动进行刷洗。
(2)甲组同学以石灰石和浓盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体并且要求能够获得平稳的气流。按照要求请从A-H中设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为______→______→h→______→______→______（从左到右填写仪器导管口字母序号）。
(3)乙组同学向J装置中缓慢通入生成的二氧化碳，观察到乙处的火柴先熄灭，由此推知CO2具有的性质是______（写一条）。
(4)丙组同学若选用图I装置收集氧气，验满的方法是______。
（二）某课外小组的同学设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图1所示，自救呼吸器的结构如图2所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
       
(5)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是______（填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
(6)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人体呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为： ；。X的化学式为______。
(7)500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图3所示。小金依据人体正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品，选取KO2的优点是______（写1点）。
(8)影响自救呼吸器有效防护时间的可能因素有①生氧药品的质量②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度④生氧药品的种类。通过上述实验，你认为影响自救呼吸器有效防护时间的因素除了①外，还有______（填写字母序号），理由是______。
碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
实验编号ⅠⅡⅢ
溶质质量分数1%2%4%
溶液pH11.6211.7611.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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