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实验题 适中0.65 引用5 组卷325
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
各步骤结论总结
实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_____________。
(反应的化学方程式为：_______________。)		二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。
实验二
加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
_______________木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。

(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
(2)在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_________________；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_______；第二方面的实验是要_______。
2018·四川乐山·中考真题
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知识点：催化剂的概念、性质与用途化学方程式的书写氯酸钾制取氧气 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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呼吸自救器是人在高浓度有毒气体环境中使用的一种安全防护装置。图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成。同学们对其工作原理进行了如下探究。
   
(1)“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，其中二氧化锰的作用是__________。
(2)该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气。为测定超氧化钾的质量分数，同学们取出80g“生氧罐”内的固体样品进行如图2所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，杂质不参加反应，碱石灰是常见的干燥剂）。
【实验步骤】①实验前先打开弹簧夹通入一段时间的N2；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗注入水至装置A中不再产生气泡；
③再打开弹簧夹，继续通入N2，目的是__________。
【分析与结论】①装置B的作用是__________。
②装置C中的反应现象是__________。
③实验结束冷却至室温后，测得装置C的硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表：
实验前硬质玻璃管总质量实验后硬质玻璃管总质量
110.0g129.2g
已知水与超氧化钾反应生成一种常见的碱和氧气，请计算“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的质量分数__________（写出计算过程）。
多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
(1)MnO2催化过氧化氢分解的符号表达式是__________。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则______________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象第1次第2次第3次第4次
漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡
FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡
K2SO4溶液__________///
实验结论ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）
ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ._________可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ.……
某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL过氧化氢溶液温度/℃氧化铁的用量/g收集40mL氧气所需时间/s
①510200128.5
②510201.216.8
③1510201.210.5
④51070032.7

（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）
（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。

                                                                                     图1                                                                 图2
（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。
（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。
查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。
（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________
（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________

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