为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量-组卷网

计算题较难0.4 引用1 组卷112

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，

（1）A点产生气体的质量m为_______，此时所得溶液的溶质质量为 ______。
（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有__________________________。（写粒子符号）

17-18九年级下·湖北恩施·期中

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知识点：有关质量守恒定律的计算含杂质的化学方程式计算化学方程式与实验的计算盐类参与的反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
(1)若用该溶液吸收CO₂，最多可以生成Na₂CO₃多少克？____(写出详细计算过程)
(2)当NaOH全部转化成为Na₂CO₃后，Na₂CO₃还会继续与CO₂、H₂O发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃，直至Na₂CO₃完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO₂与生成NaHCO₃的曲线。____

(3)现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO₂转化为Na₂CO₃溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO₂转化为NaHCO₃溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____(选填“相等”或“不相等”)，原因是_____。

兴趣小组对某胃药主要成分的组成进行探究｡已知某种治疗胃酸过多药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)_cCO₃·4H₂O(a，b，c均为整数)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。取一定质量的该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得生成的CO₂的质量为0.44g，滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH溶质的质量关系如图。

，
Mg(OH)₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水。
(1)用98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配置100g9.8%的稀硫酸，计算浓硫酸的体积____；
(2)求X的值______；
(3)试确定铝碳酸镁的化学式______。

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水，也不与其它物质反应，受热也不分解)进行如下图所示的实验。请根据以下信息回答问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)生成CO₂的质量是___________。
(3)m的数值为___________。
(4)根据求得的CO₂的质量列出求解氯化氢质量(x)的比例式___________。
(5)生成氯化钙的质量为___________。

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