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填空与简答-流程题 适中0.65 引用1 组卷208
（1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：
①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________；
②固体丙中一定含有的金属是__________________；
③写出③中反应的化学方程式_______________________；
④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子___.
（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:

①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.
②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为________g.
③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算式和结果）。
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。
A.量筒          B.漏斗          C.玻璃棒          D.托盘天平
2018·福建福州·一模
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知识点：金属与盐溶液反应金属与酸反应原理配制一定溶质质量分数的计算量筒的正确使用方法和注意事项 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：   
资料2：回收铜的两种实验方案。

(1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_______________。
(2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______________，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_______________。
(3)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______________，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。
(4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______________方案二（选填“>、=、<”）。
(5)下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_______________。步骤IV实现的是E→_______________点（填字母）的转化。

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