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综合应用题 较难0.4 引用2 组卷151
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
① CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑浊
④
物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
颜色黑色黑色红色黑色
能否被磁铁吸引能不能不能能
【实验与猜想】
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有________ 和 ________
(2)进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b.__________；c._________
【得出结论】
(3)通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)________。
【反思与评价】
(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
(5)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有________。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(6)上述反应产生CO2的质量为_______g；
(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为___________。(需要有计算过程)
17-18九年级上·江苏扬州·阶段练习
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知识点：含杂质的化学方程式计算一氧化碳还原氧化铁实验设计实验探究物质的成分猜想和猜想的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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烧碱和纯碱与人类日常生活、工农业生产及科研活动关系十分密切。
（1）配制50g溶质质量分数为2%的NaOH溶液，下列操作会造成溶质质量分数偏大的是__________（填序号）。
①固体放在托盘天平的右盘称量
②量取水时俯视刻度线读数
③将配好的溶液装瓶时洒出一部分
（2）分别测定25℃时溶质质量分数为1%、2%、4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下：
溶质质量分数1%2%4%
溶液pH11.6211.7611.90

①分析三组数据可得出的结论是__________。
②将50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液稀释到1%，需要加入水的质量是__________g。
（3）工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱，但是原料往往不能全部转化；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有Na2CO3杂质生成。
①现从仓库中取来烧碱样品，推测该烧碱样品中除可能含Na2CO3外还可能含有另一种杂质。要检测样品中可能含有的这两种杂质，请完成下列实验方案：
实验步骤实验现象结论
a.取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3有气泡存在Na2CO3
b.__________生成白色沉淀__________

②某同学提出a中的稀HNO3也可改用稀HCl，你认为他的看法__________（填“合理”或“不合理”）原因是__________。
（4）取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不参与反应），同时产生了2.2g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。__________
化学知识能够破解某些骗局，骗子常用金光闪闪的“假金元宝”（Cu-Zn合金制成）冒充真金，蒙骗贪小便宜之人，“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。
（1）定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是_______________________（填字母，可多选）；
A 观察外观                                                            B 检测其密度
C 放入MgCl2溶液中                                               D 在空气中加热
（2）定量测定。取40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。
次数123
加入稀硫酸质量/g505050
剩余固体质量/g34.829.627.0
①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是___________（填字母）；
A   Cu                    B Zn                           C Cu和Zn
②样品中Cu的质量分数为_______________%；
③反应一共生成H2的质量是多少？（写出详细计算过程）____
④请在下图中绘制出“产生H2的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。____
化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。

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