某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）该实验中生成沉淀的质量。（2）反应后所的溶液中溶质的质量-组卷网

计算题较难0.4 引用2 组卷192

某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）该实验中生成沉淀的质量。
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

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知识点：含杂质的化学方程式计算溶质质量分数结合化学方程式的计算盐类参与的反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120	150
剩余固体的质量/g	16	a	12	11	11

计算
（1）表中a的值为。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相应曲线关系（纵坐标为某固体的质量），标注必要的数据。

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1）
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积。

以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl₂溶液；
步骤ii 往所得SnCl₂溶液加入过量的FeCl₃溶液，发生反应：

步骤Ⅲ 用K₂Cr₂O₇溶液测定步骤ii反应生成FeCl₂的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl₂质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

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