科学探究题 较难0.4 引用3 组卷241
实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．
【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
实验装置如图所示：
实验记录：实验数据如下表：
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的文字表达式为_____ ；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是_____ ．
（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_____
（3）本实验中，测定待测数据的装置（图中虚线框里）是_____ （填编号）．
（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更_____ （填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快．
【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_____ （写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_____ ．
【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
实验装置如图所示：
实验记录：实验数据如下表：
过氧化氢体积（mL） | 过氧化氢浓度 | 二氧化锰质量（g） | 测量数据（mL） | |
Ⅰ | 30 | 5% | 0.1 | |
Ⅱ | 30 | 5% | 0.2 | |
Ⅲ | 30 | 5% | 0.3 |
（1）过氧化氢分解的文字表达式为
（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内
（3）本实验中，测定待测数据的装置（图中虚线框里）是
（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更
【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，
16-17九年级上·安徽亳州·阶段练习
类题推荐
化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到如图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号___________ 。
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______________________ ；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与___________ 有关；通过实验___________ 和___________ 对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量__ （选填“减小”“不变”或“增大”）。
(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___________ 和___________ 未发生改变。
(5)同学们还想探究催化剂的___________ ，对化学反应速率是有影响的，请你帮他们设计实验方案进行研究：______________________ 。
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
| ② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
| ③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
| ④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到如图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量
(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的
(5)同学们还想探究催化剂的
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 _______________ 。
【实验记录】
[实验结论]
【结论】该探究过程得出的结论是___________ 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________ 和 _________ 是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165s | 46s |
【结论】该探究过程得出的结论是
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
| 另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解的速率越大 | ||
兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
(1)实验中使用分液漏斗目的：_______ 写出实验3发生反应的文字或符号表达式________ 。
(2)对比实验1和2，得出的结论是______ 。
(3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_______ ，通过实验_______ 和________ 对比，证明猜想3成立
(4)实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是_______ （填“吸热”或“放热”）反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（图2），BC段压强急剧上升原因与：________ 和_______ 有关
(5)CD段压强降低的主要原因是：______ 。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
| 序号 | 温度/℃ | 过氧化氢溶液浓度 | 过氧化氢溶液体积/mL | 1g催化剂 | 时间/s |
| 1 | 20 | 5% | 40 | 二氧化锰 | 37 |
| 2 | 20 | 10% | 40 | 二氧化锰 | 14 |
| 3 | 20 | 5% | 40 | 氧化铜 | b |
| 4 | 80 | 5% | 40 | 二氧化锰 | 29 |
(2)对比实验1和2，得出的结论是
(3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是
(4)实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是
(5)CD段压强降低的主要原因是：
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