实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO₂反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
_______________________	猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO₂和H₂O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂和H₂O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；
②写出Cu₂(OH)₂CO₃受热分解的化学方程式___________________________。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是____________________________。