硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO₄•xH₂O)】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO₄•xH₂O)热分解研究
【查阅资料】
1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ____ ，该物质的质量是 ___ g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 _____ ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
(2)D装置中球形干燥管的作用是 _____ 。
(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 _____ 。
(4)根据图2中的数据，请求出FeSO₄•xH₂O中的x= _____ 。(不写过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 _____ ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO₄的质量分数 _____ ，写出计算过程
(已知：FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂，有关相对分子质量：FeSO₄—152，BaSO₄—233)