铁锈的主要成分是Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈____________色．这是因为（用化学方程-组卷网

填空与简答-填空题适中0.65 引用1 组卷219

铁锈的主要成分是Fe₂O₃，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈____________色．这是因为（用化学方程式表示）____________；不一会儿，又看到溶液中有__________的现象，这是因为（用化学方程式表示）___________________．

15-16九年级上·黑龙江绥化·阶段练习

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知识点：金属与酸反应原理酸的通性答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、铜中的一种或几种。进行如下实验：
①取样，在密闭的容器中加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断：
（1）该固体粉末中一定含有______，一定没有_______。
（2）该固体粉末中可能含有______，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是______。
（3）根据本实验写出①中生成气体的的化学方程式：_______。

A、B、C、D、E均含同一种金属元素它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制取A的化学方程式：______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。
(3)写出D→E的化学方程式：______。
(4)C与氯气（Cl₂）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。

金属广泛应用于生产生活、航天航空和科学研究等领域。
(1)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铜锌合金)，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，___________(填“有”或“没有”)固体剩余。
(2)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：

①B点的表示的含义是___________。
②BC段曲线下降的原因是___________
③C点表示的溶液中含有的溶质有___________(填化学式)。
(3)我国研发的国产大飞机C919用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等材料。下列说法不正确的是___________。

A．高强度钢是铁的合金

B．铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低

C．铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼

D．将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼

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