计算题 较难0.4 引用1 组卷285
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
2015·北京·一模
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钢铁工业是国家的支柱产业之一。
（1）现有290t含四氧化三铁80%的磁铁矿石。这些矿石中含四氧化三铁的质量为______t。
（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
（3）查阅资料得知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些Fe3O4。某实验室用CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如下表，请回答相关问题。
表中α的值为 ；容器内发生反应的化学方程式可表示为 。
（1）现有290t含四氧化三铁80%的磁铁矿石。这些矿石中含四氧化三铁的质量为______t。
（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
（3）查阅资料得知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些Fe3O4。某实验室用CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如下表，请回答相关问题。
| 物质 | CO | Fe2O3 | Fe | Fe3O4 | CO2 |
| 反应前质量/g | 5.6 | 32 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.6 | α | 8.8 |
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