过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
   
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有_____________________________的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_______、__________________________。
【提出问题】
上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
①在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。
②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究。
   
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
(3)D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是______________________________________。
【实验结论】
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】
(4)①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的，理由是_______________________________________________________________。
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式__________________________________________。