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综合应用题 适中0.65 引用2 组卷23
生活处处皆化学,厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)厨房中常见到的下列物质中,可溶于水形成溶液的是___________
a.面粉        b.芝麻油            c.白砂糖        d.鸡蛋壳
(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍,可涂抹食醋来止痒,这是因为食醋中含有较多的___________离子。
(3)用铁锅将饭煮熟,主要是利用了金属铁的___________性,同时还可补充人体所需的铁元素,若铁元素摄入量过少,会导致的疾病是___________
(4)家用燃气为天然气,天然气主要成分燃烧的化学方程式为___________
若炒菜时油锅不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是什么___________
若在厨房中闻到了燃气逸出的气味,首先应该采取安全措施是什么?___________
(5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打,小苏打受热时会发生分解反应,生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量,取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应),冷却称量剩余固体物质质量为8.9g,试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。
2024·河南商丘·三模
知识点:含杂质的化学方程式计算判断物质是否能形成溶液中和反应的实际应用某些元素的缺乏症 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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碳酸氢钠是一种应用广泛的盐,化学小组对其进行了探究。

(一)碳酸钠的制备
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐,它是由Na+______(填离子符号)构成,医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症,反应的化学方程式为______
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3
【查阅资料】
材料一:侯氏制碱的原理:
材料二:研究发现,NaHCO3溶于水时吸收热量,Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后,将试管中的混合物过滤,洗涤,低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用______
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______(填字母序号)
a.取白色固体少量于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡,该白色固体是NaHCO3
b.取白色固体少量于试管中加水溶解,并用温度计测量温度变化,若温度计示数下降,该白色固体是NaHCO3
(4)如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______
【性质探究】
常温下,取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中,插入pH传感器,向烧杯中持续滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
(6)根据本实验,下列说法错误的是______(填字母)。
a.pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0-30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
(二)测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如下图所示实验:
【实验步骤】

①组装好如图仪器,并______
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品:
②称量装置C的质量:
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到______
⑤再次称量装置C的总质量:
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
(1)A装置中反应的化学方程式为______
(2)B装置的作用是______
(3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数______。(填偏大、偏小、不变)
(4)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为______%(写出计算过程,精确到0.1%)。
【实验反思】
同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低,可能的原因是______

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