回答下列问题：(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？(3)废旧金属的回收利用是保护金属-组卷网

填空与简答-简答题适中0.65 引用1 组卷32

回答下列问题：
(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？
(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施之一。废旧金属回收利用的意义之一是什么？

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知识点：金属与氧气反应废弃金属对环境的影响及回收燃料充分燃烧的方法及其重要性火灾的预防及自救措施答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)根据图，总结金属具有的物理性质有___________。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。化学方程式___________。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是___________。并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是___________。
(3)炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式___________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是___________。

某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：

该同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
(1)“预处理"中会产生SO₂，若SO₂直接排放会导致___________。
(2)“过程Ⅰ”中利用了碳的___________性。
(3)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________。
(4)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是___________。此时滤液中的溶质是___________。(写化学式)。
(5)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______。
(6)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na₂ZnO₂)和H₂O的化学方程式为__。

金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

(1)图1所示赤铁矿的主要成分是___________(填化学式)。
(2)镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁铝合金，熔炼过程只能在真空中而不能在空气中进行的原因是(写出其中一个反应的化学方程式)： ___________。
(3)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 2)，说明铁比铜更活泼的实验现象是 ___________；其发生反应的化学方程式是 ___________。
(4)向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣中一定含有 ___________(填化学式，下同)，滤液中的溶质一定有 ___________。

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