工业上制备K₂SO₄晶体的一种工艺流程如图：

如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)碳酸钙是_______的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
(2)反应2中发生反应的化学方程式为_______(生成物的化学计量数均为1)。
(3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K₂SO₄晶体的原因是：_______。
(4)不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应3所得晶体的原因是_______，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______(填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl₂溶液                  B.过量的Ba(NO₃)₂溶液
(5)某K₂SO₄样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如图(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)：

查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表：
溶解度(g)

温度(℃)	0	20	60	100
NaCl	35.7	36.0	37.1	39.2
K2SO4	7.4	11.1	18.2	24.1

①100℃时，NaCl的溶解度为_______g；20℃时，10g水中最多溶解K₂SO₄_______g。
②滤液B中，K₂SO₄_______(选填“达到”或“末达到”)饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是_______g。