铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2。(1)步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为2Cu+O2+_______+_

填空与简答-填空题适中0.65 引用1 组卷34

铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO₃•Cu(OH)₂。

(1)步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为2Cu+O₂+_______+_______=CuCO₃•Cu(OH)₂。
(2)通过步骤②和④、或者③和⑤，铜锈能够重新转化为铜。在初中阶段，可将CuCO₃•Cu(OH)₂简单看作是由CuCO₃和Cu(OH)₂混合而成的，请填写表格。

步骤	化学方程式	基本反应类型
②	CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O	复分解反应
③	CuCO₃CuO+CO₂↑ _______	分解反应
④	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu	_______
⑤	_______	_______

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知识点：置换反应质量守恒定律的微观解释化学方程式的书写木炭还原氧化铜的实验答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

(1)B的化学式______。
(2)反应④的化学反应方程式为______。
(3)反应①~④中为置换反应的是______。
(4)D的一种用途______。

中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)为原料制TiO₂，再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如图：

(1)清洁能源甲醇(CH₃OH)属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)FeTiO₃中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为_____。
(3)TiO₂、Cl₂和焦炭发生反应

，A的化学式为_____。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl₄发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为

，该反应属于_____(判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是_____。

阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br₂）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的 pH。
回答下列问题:
(1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。
(4)吹出法提溴（Br₂）的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
(5)要除去粗盐中含有的 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ 等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 MgCl₂，写出方程式_______。

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