为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图实验。(1)①中反应的化学方程式为_______。(2)设计②的目的是_______。(3)由①～③不能得出铜-组卷网

填空与简答-填空题适中0.65 引用1 组卷48

为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图实验。

(1)①中反应的化学方程式为_______。
(2)设计②的目的是_______。
(3)由①～③不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，理由是_______。

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知识点：金属与酸反应原理金属活动性强弱的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某化学兴趣小组同学在实验室中模拟工厂从含CuSO₄、MgSO₄、FeSO₄的废液中回收某物质和有关金属的流程，实验过程如图。请回答：

(1)滤液A和滤液E中含有的溶质均是______，因此可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是______。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式：______（写一个）。
(3)步骤①中加入过量镁粉的目的是______，固体B的成分是______（填化学式）。步骤③利用了物质的______（填“物理”或“化学”）性质。
(4)步骤①④用到的仪器有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少的仪器是______，其在步骤①④中所起的作用是______。
(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的产品的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中该物质的质量。

素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____。
（2）步骤I中，生成铜的化学方程式_____。废铁屑要求过量，原因是_____。
（3）操作a名称为_____。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。
（4）不溶物的成分为_____（填化学式）。

）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、眼镜的金属架子和自行车钢圈等金属表面常镀上一层金属铬等。
(1)化学兴趣小组甲组的同学探究铬与常见金属镁、铜的活动性强弱。相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu、Mg三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的下列溶液中。

序号	实验1	实验2	实验3	实验4
实验方案
现象	无明显现象	有气泡产生，溶液变成蓝色	无明显现象	①_________
得出结论	②铬、镁、铜三种金属的活动性由弱到强顺序是_________。

③乙组同学认为甲组的实验可优化，选择三种药品即可判断金属的活动性强弱。下列药品中合理的选择是__________（填字母代号）。
a.稀硫酸b.硫酸镁溶液c.硫酸铜溶液d.铬片e.铜片f.镁片
(2)氢氧化铬

是难溶于水的灰绿色粉末。取少量氢氧化铬固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是________。
(3)设计

的一种方案：_______（依次写出化学方程式）。

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