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综合应用题 较难0.4 引用3 组卷85
考古发掘与研究表明:湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。
Ⅰ.铜矿的开采与冶炼
(1)铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分:Cu2(OH)2CO3]和赤铜矿(主要成分:Cu2O),还存在少量自然铜(主要成分:Cu)。自然铜能在地壳中少量存在的原因是______
(2)研究发现,铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如,先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼,目的是______
Ⅱ.青铜的铸造与锈蚀
(3)纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分:Cu2(OH)2CO3],由其化学式推测,下图试管中的铜片最易生锈的是______(填字母)。

(4)在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜,青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更______。但是,在含氯离子的地下土壤中,青铜表面会产生氯化亚铜(CuCl),氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧(O2)作用生成碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]和氯化氢,周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈,写出该反应的化学方程式______
Ⅲ.青铜器的修复与维护
(5)青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层,将表面的锈迹修复成铜,此过程利用的化学原理是______。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗,去除氯离子,检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是______
(6)存放修复完成的青铜器时,操作合理的是______(填字母)。
a.青铜器表面涂缓蚀剂                 
b.用自来水清洗青铜器表面的灰尘
c.搬运青铜器时戴棉质手套          
d.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中
2024·江苏无锡·一模
知识点:化学方程式的书写合金的认识应用金属活动性解释相关现象金属元素的存在 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________
(2)即热型快餐加热原理:利用生石灰和水反应放热,用方程式表示其反应_____
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为______
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为_______________
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为:___________
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。
制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2OCaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
I.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;
II.___________________
(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失,易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________
(2)根据上图可知y=________
(3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____
铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是___________
(2)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为___________
(3)用铁锅加热食物,说明铁具良好的有___________性。
(4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O,铁生锈主要与空气中的___________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O43·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3

制备该晶体主要流程如下:
(5)“酸溶”时,产生的气体X为___________
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁,该反应的化学方程式为___________
(7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________
(8)“转化3”需控制一定的温度,但温度不能太高的原因是___________
(9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___________
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体,用下图装置进行热分解实验。

【资料】
①Mr[K3Fe(C2O43]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水,230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2
(10)连接好装置后,要先___________
(11)控制温度对A中固体加热,加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后,通入N2的目的是防止倒吸和___________
(12)数据处理:测得B、C装置在不同温度下的质量,如下表所示。230℃反应结束后,A中剩余固体5.42g。
温度/℃室温110230
B装置/g200.00201.08201.08
C装置/g200.00200.00202.20
计算:
①x=___________
②尾气处理的方法可以是___________
③上述K3Fe(C2O43热分解的化学方程式___________

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