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综合应用题 较难0.4 引用2 组卷60
我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁______（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表，据此判断铁与______（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。


Fe

Cu

Mn

Na

熔点/℃

1535

1083

1246

97.5

沸点/℃

3000

2595

2061

883


(2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。

①从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述一种改进措施_______。
②小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断实验中通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确并说明理由_______。
【探究二】车体材料
(3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题：

①曲线a对应的金属是_______。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是_______。
③下列说法错误的是_______。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底
2024·吉林长春·一模
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知识点：不含杂质的化学方程式计算合金的认识金属与酸反应原理一氧化碳还原氧化铁实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氩气中的一种或几种。现利用下列连续装置进行实验，检测该无色气体中含有的成分并模拟金属冶炼。

观察到：
①A装置内有浑浊出现；
②C装置中没有浑浊出现；
③E中氧化铁粉末由红变黑，F装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；
④最终收集到一定量干燥气体。
友情提示：本实验中假设装置D、E、F、G、H的每个装置的吸收都是充分的，氢气也可还原氧化铁。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定含有_______________。
（2）由②可知原混合气体中一定含有______，最终收集到的气体是________。
（3）B装置的作用是______，C装置的作用是_________。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：

F装置总质量G、H装置总质量
反应前156.6g356.8g
反应一段时间后159.3g363.4g
写出装置E反应管内反应的化学方程式（写1个即可）_______________。
（5）E中氧化铁的质量为20g，加热一段时间后，数据如上表，则参加反应的氧化铁的质量是多少克_______？（写出计算过程）
某兴趣小组同学研究氧气制取，并回收某些药品，可能用到的部分装置如下图。

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是A或B，B装置与A装置相比的优点是______；若要收集到干燥的氧气，则应使氧气从装置H的______（a或b）端通入浓硫酸后，再用______（填字母）装置收集。
（2）用氯酸钾（KClO3）制取氧气的反应原理为：
①选择的发生装置为______（填字母）。
用该原理制取氧气后，要回收氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验。

②步骤Ⅱ中“操作X”的名称是______。
③步骤Ⅲ中“洗涤”是将附着于二氧化锰上的K+、Cl-洗去。经过2次洗涤后，进行“检验”。取少量第2次的洗涤液于试管中，滴加______溶液，若产生白色沉淀，说明还没有洗涤干净。
④若步骤Ⅰ加热不充分，称得“固体Ⅰ”的质量为18g，请计算氯酸钾的分解率。______（写出计算过程，结果保留到0.1%）（）
某校初三学生学习化学后，对的制取产生了浓厚的兴趣。某班级同学分小组开展项目式学习探究的制取方法：
(1)任务一：利用如图1装置制取。

①收集的方法叫：__________。
②检查装置气密性的操作是__________。
③请写出对应的化学方程式：__________。
(2)任务二：利用过氧化氢制取并设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验：
编号浓度/％过氧化氢溶液体积mL/
A59.11
B152.89
C251.66
D301.37
步骤一：在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入过氧化氢溶液。
步骤二：记录并处理内数据如图3。

①反应的化学方程式为__________。
②根据图3找出产生的速率与过氧化氢浓度的关系：__________。
③第时A组比D组产生的体积更少的原因：__________。
(3)任务三：查阅资料得知，过碳酸钠化学式：，白色固体，相对分子质量为314，比过氧化氢更稳定，在二氧化锰催化作用下分解可制得氧气，反应方程式：。
用如图2装置进行实验，往锥形瓶中加入a克过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水。
①画出的结构示意图：__________，钠元素位于周期表第__________周期。
②__________g。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。
③综合分析，选过碳酸钠作制氧剂比过氧化氢好的理由是__________。

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