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综合应用题 适中0.65 引用4 组卷64
铁制品在生产和生活中应用广泛。
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，主要是利用铁具有______的性质。
(2)将过量的铁片放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，写出发生反应的化学方程式______。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定有______（填化学式）。
(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
(4)高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下与铁矿石反应。某炼铁厂消耗含氧化铁的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量是多少?（利用化学方程式进行计算，结果保留一位小数．在答题纸上写出完整计算过程）
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知识点：化学方程式的书写含杂质的化学方程式计算金属活动顺序理解和判断酸的通性 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
   
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。
⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。
氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
Ⅰ、氮化铝（AlN）的制备

(1)NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为___________。
(2)反应前先通N2，目的是___________。
(3)如图1，___________℃时，产物中AlN纯度最高。
Ⅱ、氮化铝（AlN）的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：①②

(4)主要实验步骤如下：a、检验装置气密性；b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积。其中检查A装置气密性的方法是___________。
(5)装置B中试剂X可以是___________。
(6)虚线框中装置适宜选用图4中的装置___________（填“C”或“D”）。
(7)有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出，___________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
(8)用图3装置测得的气体体积会偏大，如果用图5中的E装置替换图3中的A装置就可以减小误差，其原因是___________。
(9)若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。则该样品中的AlN的质量分数是___________。（已知氨气的密度为：0.771g/L）
从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(1)明代百科全书《天工开物》中记载治铁：“凡冶铁成器，取已炒热段为之”，意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃~940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，该转化的化学方程式为______。
(2)羟基氧化铁（FeOOH）在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下：

①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_____，产生的气体为____。
②还原时发生的反应为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4， 该反应的基本类型是_____。
③沉淀时发生的反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4，沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，控制一定的温度对样品加热，（已知该温度下发生的反应为：），充分反应后测得剩余固体质量为71.2g，求样品中FeOOH的质量______。（写出计算过程）

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