20g氢气在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)。-组卷网

计算题适中0.65 引用2 组卷132

20g氢气在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)。

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知识点：不含杂质的化学方程式计算氢气的可燃性答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好)
(1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是
I.____，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体____保持水平。
(2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。

仪器a的名称是_________，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是_______。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是_____(填编号)。与C装置相比，B装置的优点是__________。能随时控制反应进行或停止的发生装置是_________。
(3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算)

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
求：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。

实验编号	药品
Ⅰ	6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ	6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ	6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸

(1)小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验_____(填实验编号)反应速率最慢，从图二中的甲、乙、丙曲线得出的结论是：______。
(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：______(填物质名称)反应消耗完。
(3)请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)，
(4)分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

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