科学探究题 较难0.4 引用5 组卷560
某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇,于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【提出问题 】他们要探究的问题是_________________________________________ 。
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽略不计。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和______ 。
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含____________ 。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀,小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3,小美认为他的结论不准确,原因是_______________________________ 。(用化学方程式表示)
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究:
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是__________ ,可能含有的物质是________________________ 。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是___________________ 。
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ,不能用碱石灰干燥的是___________ (填字母序号)。
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.⑤⑥
【提出问题 】他们要探究的问题是
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽略不计。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究:
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ,不能用碱石灰干燥的是
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.⑤⑥
2014·广西玉林·中考真题
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生石灰在生活中常用作干燥剂,某化学兴趣小组的同学对一包久置的完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究:
【提出问题】这包变质的干燥剂的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:全部是Ca(OH)2
猜想二:是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
猜想三:全部是CaCO3
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,向其中滴加稀盐酸无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3,小晶却不同意小莉的结论,理由是______ 。
(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了以下方案,请你完成实验报告。
【实验反思】生石灰变质的过程用化学方程式表示为______ 。
【拓展迁移】小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后,请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是______ (填序号)
①O2 ②CO2 ③SO2
【提出问题】这包变质的干燥剂的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:全部是Ca(OH)2
猜想二:是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
猜想三:全部是CaCO3
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,向其中滴加稀盐酸无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3,小晶却不同意小莉的结论,理由是
(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了以下方案,请你完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞试液。 | 猜想Ⅱ成立 | |
②另取少量样品于试管中,加适量水溶解,加入 |
【实验反思】生石灰变质的过程用化学方程式表示为
【拓展迁移】小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后,请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是
①O2 ②CO2 ③SO2
小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液(如图所示),询问老师,确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3,溶液呈碱性,NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氢钙可溶于水
③
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验;
【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液,为了确认自己的猜想,小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加______ 。
【实验拓展】通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量,小涛设计了如图甲所示装置,通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量,该装置气密性良好,样品完全反应,但多次实验发现,测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
①根据改进的需要,D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物),该装置的作用为______ 。
②为减少实验的偏差,可以在a导管口鼓入空气,为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响,应分别在何时鼓入空气为宜:______ 。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3,溶液呈碱性,NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氢钙可溶于水
③
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验;
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1:分别测定两种溶液的PH | 两种溶液的pH均 | 两瓶溶液一定不是NaCI溶液、Na2SO4溶液 |
实验2: | 均有 | 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式 |
实验3:滴加足量 | 1号试管中出现白色沉淀,2号试管中无明显现象 | 1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液。 |
【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液,为了确认自己的猜想,小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加
【实验拓展】通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量,小涛设计了如图甲所示装置,通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量,该装置气密性良好,样品完全反应,但多次实验发现,测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
①根据改进的需要,D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物),该装置的作用为
②为减少实验的偏差,可以在a导管口鼓入空气,为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响,应分别在何时鼓入空气为宜:
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【做出猜想】通过分析,做出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案请你一起完成下列实验报告。
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置(铁架台略去),实验在27℃,101kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是__________ 。
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是__________ 。
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?__________ (选填“有”或“没有”)。
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如下图所示的实验流程。
(4)该实验最终所得氢氧化钠固体质量__________ (选填“大于”“等于”或“小于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
注意:若答对第(5)(6)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
【实验反思】
(5)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量,以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考问题有__________ (填数字序号)。
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
(6)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,分别是__________ 、__________ 。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【做出猜想】通过分析,做出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水,加入 | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 |
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液加 入 | 猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置(铁架台略去),实验在27℃,101kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如下图所示的实验流程。
(4)该实验最终所得氢氧化钠固体质量
注意:若答对第(5)(6)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
【实验反思】
(5)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量,以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考问题有
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
(6)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,分别是
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