填空与简答-填空题 适中0.65 引用1 组卷39
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的情况如图,请回答下列问题。 ________ 。
(2)要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液,配制温度为________ 。
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是_______ 。
(4)若甲中混有少量丙,可采用_____ 的方法提纯甲。
(2)要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液,配制温度为
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是
(4)若甲中混有少量丙,可采用
23-24九年级下·湖北襄阳·阶段练习
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根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题:______ g;
(2)20℃时,50g氯化钠加入100g水中,溶质和溶剂的质量比是______ 。
(3)KNO3固体中混有少量的NaCl,若提纯KNO3可采用降温结晶或______ 方法;
(4)20℃时,配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液,下列分析中正确的是_______。
(2)20℃时,50g氯化钠加入100g水中,溶质和溶剂的质量比是
(3)KNO3固体中混有少量的NaCl,若提纯KNO3可采用降温结晶或
(4)20℃时,配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液,下列分析中正确的是_______。
A.所需硝酸钾的质量大于氯化钠的质量 |
B.将两种溶液升温到60℃,溶液的浓度都变大 |
C.硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 |
D.将两种溶液分别降温到0℃,析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量 |
以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O,流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/18/19e2da83-fd9c-45d1-9eab-6753fbcbe4d0.png?resizew=478)
(1)“酸浸”时,MnCO3发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)“转化”时主要反应是
,氯元素反应前后化合价变化情况是___________ (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、___________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是___________ (填化学式)。
(4)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/18/19e2da83-fd9c-45d1-9eab-6753fbcbe4d0.png?resizew=478)
(1)“酸浸”时,MnCO3发生反应的化学方程式是
(2)“转化”时主要反应是
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
温度/℃ | -3.9-1.8 | 1.8-48.1 | 48.1-67.5 | 67.5-200 |
析出晶体 | MgSO4·12H2O | MgSO4·7H2O | MgSO4·6H2O | MgSO4·H2O等 |
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是
(4)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为
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