计算题 适中0.65 引用1 组卷65
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________ ；
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为___________ ；
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是
(2)依据图中数据分析，生成CO2的质量为
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。
| A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸 | B．鸡蛋壳碎片未完全反应 |
| C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 | D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 |
23-24九年级上·江西南昌·期末
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实验室常用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。实验测得试管中固体的质量随时间变化的数据见下表所示。
请完成下列问题：
(1)反应完毕，制得氧气的质量是___________ 。
(2)参加反应的氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
| 加热时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| 固体质量/g | 26.0 | 23.4 | 16.4 | 16.4 |
(1)反应完毕，制得氧气的质量是
(2)参加反应的氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
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