已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。

【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)为获得纯净的CO₂，可利用装置B除去CO₂中混有的_______；装置C中盛放的试剂是_______。
(2)步骤2中生成的黑色固体成分是_______。
【初步结论】Na能在CO₂中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
(3)猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_______。
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有______。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_______。
(5)请将方案2结论补充完整：_______。（填化学式）
(6)方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是_______。
【实验结论】
(7)综上所述，你认为猜想_______成立。
(8)请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式_______。