两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器-组卷网

填空与简答-填空题较难0.4 引用3 组卷65

两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH₂O，同时得到CO和CO₂得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。

23-24九年级上·河南郑州·期末

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知识点：有关质量守恒定律的计算根据化学方程式计算质量比根据化学式计算元素质量分数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子/阳离子	OH^﹣		Cl^﹣
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
K⁺	★溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	—

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液

。
（性质与变化）
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____；
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①

_____。
（实践与应用）工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠。
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____；
②理论上需要氯化钠的质量是_____。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。

碳酸钠：_____；氯化钠：_____。

完成下列填空：
(1)在点燃条件下，4.0g C₃H₄与11.2g O₂恰好完全反应，生成8.8g CO₂、3.6g H₂O和xg CO。写出该反应的化学方程式_______。
(2)SO₂和SO₃中所含氧元素的质量相等，则SO₂和SO₃质量比为______。
(3)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为______。

甲烷完全燃烧的化学方程式为______；一定质量的甲烷燃烧时生成CO、CO₂和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，该反应的化学方程式为______。比较这两个化学方程式可得出使燃料充分燃烧的条件之一是______；

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