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综合应用题 较难0.4 引用1 组卷147
我国力争在2060年前实现“碳中和”,彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
(1)“碳”减排:下列对节能减排的建议不可行的是 (填字母)。
A.停止使用煤和石油B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行D.践行光盘杜绝浪费

(2)“碳”捕集:自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的_______作用吸收CO2
(3)“碳”封存:“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖,此过程中CO2分子的性质_______(选填“有”或“没有”)发生改变。
(4)“碳”利用:尿素[CO(NH22]是一种常用化肥,图1是利用空气等制尿素的主要流程。


①分离空气的常用方法有以下两种:
a.将液态空气汽化,首先分离出气体X,则沸点:N2____O2(选填“>”或“<”)。
b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离,则分子大小:N2____O2(选填“>”或“<”)。
②由燃烧在该流程中的作用表明:化学变化的同时也会伴随____变化。
③合成过程中,制备尿素的符号表达式为____
④图2为某尿素样品的部分标签(杂质中不含氮元素),根据标签计算:
a.该袋化肥中氮元素的质量为____kg。
b.该化肥中尿素的质量分数为____
23-24九年级上·江苏扬州·期中
知识点:化学方程式的书写根据化学式计算元素质量分数二氧化碳对生活环境的影响 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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2020年11月23日,世界气象组织公布:2019年全球CO2含量创人类历史新高,2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用,正成为控制排放的有效措施。
I CO2的捕集

(1)加热CaC2O4H2O制备CaO。
CaC2OH2O分解的化学方程式为: ,其中X的化学式为_____________。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔,原因是____________;疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好,主要原因是____________
(2)利用CaO捕集CO2
温度对CO2的转化率影响较大,由图 可知,捕集器内温度应控制在________(填“650”或“750”)℃为宜;捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2,该反应的化学方程式为____________;将分解所得CaO投入捕集器循环使用,循环使用的优点是______________
Ⅱ CO2的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,将CO2成功转化为汽油。

(3)反应1生成CO和H2O,该反应中充当还原剂的物质是____________
(4)乙烯(C2H4)是反应2的生成物之一,在催化作用下能与水反应生成乙醇: 。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量___________ (写出计算过程)。
(5)对该成果的评价正确的是______________
A 该成果有助于缓解全球温室效应
B 该成果可减少对化石燃料的依赖
C CO2资源化利用过程中,催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3·CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如下。

(1)“煅烧”过程中反应的化学方程式为MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑,则X的化学式为_____,该反应属于_____(填字母)。
a.置换反应        b.分解反应       c.化合反应          d.复分解反应
(2)“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中,并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅绕粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响,设计了如下实验方案。
编号水的体积煅烧粉的质量_____Ca2+转化率Mg2+残留率
实验一50mL5g10g

实验二100mL5g10g

实验三150mL5g10g

①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中,不正确的是_______(填字母)。
a.滤纸的边缘要低于漏斗口                 b.液面不要低于滤纸的边缘
c.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边          d.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②上表中第四列对应的物理量是________
③为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据图1判断生产时应选择的最佳液固比为____(填字母)。

a.10:1        b.15:1        c.20:1            d.25:1       e.30:1
(3)“碳化”。将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(图-2所示)中,加水配制成悬浊液,然后加入氨水,再通入CO2气体至pH为7.6,过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易挥发,通常状况下,1体积水大约溶解1体积CO2气体,Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。

Ⅱ.“碳化”时依次发生如下反应:
反应一:2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O;
反应二:(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3
①实验发现当水浴温度过高时,柠檬酸钙的转化率下降,可能的原因是_______
②写出反应二的化学方程式:________
③当体系的pH小于7.6后,随着CO2的不断通入,轻质碳酸钙的产量逐渐降低,可能原因是_______

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