科学探究题 较易0.85 引用1 组卷55
科学兴趣小组利用压强传感器对课本实验进行了创新改进。
【探究一】测定空气中氧气的含量
为精确测定空气中氧气的含量,科学兴趣小组按图A所示装置进行了实验。图B、图C是利用该装置测定红磷和木炭在集气瓶中燃烧的压强一时间关系图。
(1)在实验前应进行的操作为_______ 。
(2)该实验中红磷燃烧的实验现象为_______ 。
(3)请写出红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式:_______ 。
(4)若将红磷换成木炭,实验不能成功,可用图像_______ (选“B”或“C”)进行解释。
【探究二】探究催化剂种类对催化效果的影响
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气,为比较两者的催化效果,同学们按图1所示装置进行了实验,测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(5)催化剂在化学反应前后化学性质和_______ 不变。
(6)对比图2中的_______ (填字母)点,可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(7)请从催化剂的角度解释在实验过程中,上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_______ 。
【探究一】测定空气中氧气的含量
为精确测定空气中氧气的含量,科学兴趣小组按图A所示装置进行了实验。图B、图C是利用该装置测定红磷和木炭在集气瓶中燃烧的压强一时间关系图。
(1)在实验前应进行的操作为
(2)该实验中红磷燃烧的实验现象为
(3)请写出红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式:
(4)若将红磷换成木炭,实验不能成功,可用图像
【探究二】探究催化剂种类对催化效果的影响
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气,为比较两者的催化效果,同学们按图1所示装置进行了实验,测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(5)催化剂在化学反应前后化学性质和
(6)对比图2中的
(7)请从催化剂的角度解释在实验过程中,上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因是
23-24九年级上·广西南宁·期中
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常温下,过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。
[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
[实验方案] 常温下,取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液,分别加入二氧化锰和氯化钠固体,测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。
[实验装置] 如图是他们进行实验的装置图:
[实验操作] 检查装置气密性良好,将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表:
实验①中加入氯化钠固体的质量是________ g。
[结论] 该探究过程得出的结论是______________ 。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________ 和____________ 是否改变。
[交流讨论] 小华同学提出,过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设,并设计实验方案)。
[你的假设]______________ 。
[设计方案]
[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。
[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
[实验方案] 常温下,取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液,分别加入二氧化锰和氯化钠固体,测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。
[实验装置] 如图是他们进行实验的装置图:
[实验操作] 检查装置气密性良好,将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表:
实验编号 | ① | ② |
反应物 | 5%过氧化氢溶液100 mL | 5%过氧化氢溶液100 mL |
加入固体 | 氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 |
收集气体所需时间 | 165 s | 46 s |
[结论] 该探究过程得出的结论是
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
[交流讨论] 小华同学提出,过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设,并设计实验方案)。
[你的假设]
[设计方案]
实验方法及步骤 | 可能观察到的实验现象 | 实验结论 |
假设正确 |
学习了二氧化锰对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后,某同学想CuO能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了以下探究:
【猜想】
A. CuO不是催化剂,也不参加反应,反应前后质量和化学性质都不变
B. CuO参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质都发生改变
C. CuO是这个反应的催化剂,反应前后____________
【实验】步骤1:用试管取少量过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
步骤2:用天平称量0.2gCuO,倒入上述试管中,迅速将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
步骤3:待步骤2试管中不再产生气泡,过滤将试管中的固体和液体分离开来,将得到的固体烘干,称量固体的质量。
步骤4:将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
填写下表
(2)步骤1的目的是_______________
(3)步骤3的目的是___________
【猜想】
A. CuO不是催化剂,也不参加反应,反应前后质量和化学性质都不变
B. CuO参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质都发生改变
C. CuO是这个反应的催化剂,反应前后
【实验】步骤1:用试管取少量过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
步骤2:用天平称量0.2gCuO,倒入上述试管中,迅速将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
步骤3:待步骤2试管中不再产生气泡,过滤将试管中的固体和液体分离开来,将得到的固体烘干,称量固体的质量。
步骤4:将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中,观察现象。
填写下表
步骤2的现象 | 步骤3的结果 | 步骤4的现象 | 结论 |
产生大量气泡 | 固体的质量为 | 猜想A.B不成立,猜想C成立 |
(2)步骤1的目的是
(3)步骤3的目的是
我校某班同学想探究红砖粉末是否也可做过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白:
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢?
【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率,故红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】有同学认为:仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增加一个探究实验。
实验三:
【实验目的】探究_____ 。
【实验步骤】①准确称量红砖粉末的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量;④对比反应前后红砖粉末的质量。
【分析】如果反应前后红砖粉末质量不变,则说明红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂。但也有同学认为:要证明猜想,上述三个实验还是不够,还需要再补充一个探究实验:你认为还需要探究:_____ 。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢分解较慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 |
【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率,故红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】有同学认为:仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增加一个探究实验。
实验三:
【实验目的】探究
【实验步骤】①准确称量红砖粉末的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量;④对比反应前后红砖粉末的质量。
【分析】如果反应前后红砖粉末质量不变,则说明红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂。但也有同学认为:要证明猜想,上述三个实验还是不够,还需要再补充一个探究实验:你认为还需要探究:
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