科学探究题 适中0.65 引用1 组卷28
欧阳同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)油洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上,发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有的氯化铁,二氧化锰,碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大,说明过氧化氢分解速度越快,则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/6ab2ebdc-acb3-413f-be87-f364aa28dbe1.png?resizew=619)
实验一:探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
(1)在进行实验前,要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管,用止水夹夹住橡皮管,再拉注射器,一段时间后,注射器
______ (填“能”、“不能”)回到原来的位置,则表明气密性良好。
(2)小芳认为:仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂,她觉得还需要证明它在化学反应前后
______ 不变。
(3)经实验证明,氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂,写出此反应的文字表达式
______ 。
实验二:探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中,并用气压传感器采集数据:
(4)由实验1和2对比得出结论是
______ 。
(5)小明认为:不采用气压传感器,还可用100mL量筒、水槽、秒表等,通过测量
______ ,判断过氧化氢的分解速率。
(6)分析上表,过氧化氢分解速率的影响因素,除了温度,还有
______ 。(填一种即可)
【查阅资料】
①水泥块中含有的氯化铁,二氧化锰,碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大,说明过氧化氢分解速度越快,则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/6ab2ebdc-acb3-413f-be87-f364aa28dbe1.png?resizew=619)
实验一:探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
(1)在进行实验前,要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管,用止水夹夹住橡皮管,再拉注射器,一段时间后,注射器
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①向装有过氧化氢溶液的试管中, 伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | 常温时过氧化氢溶液不 分解 |
②向装有过氧化氢溶液的试管中加入 氯化铁,再伸入带火星的木条 | 氯化铁能加快过氧化氢 的分解速率 |
(2)小芳认为:仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂,她觉得还需要证明它在化学反应前后
(3)经实验证明,氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂,写出此反应的文字表达式
实验二:探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中,并用气压传感器采集数据:
实验序号 | 催化剂种类 | 催化剂质量/g | 温度/℃ | 过氧化氢浓度 | 曲线斜率 |
1 | 二氧化锰 | 0.1 | 10 | 2% | 0.383 |
2 | 0.1 | 20 | 2% | 2.145 | |
3 | 0.3 | 20 | 5% | 6.637 | |
4 | 氯化铁 | 0.3 | 20 | 5% | 0.099 |
5 | 碘化钾 | 0.3 | 20 | 5% | 0.163 |
(4)由实验1和2对比得出结论是
(5)小明认为:不采用气压传感器,还可用100mL量筒、水槽、秒表等,通过测量
(6)分析上表,过氧化氢分解速率的影响因素,除了温度,还有
23-24九年级上·安徽安庆·期中
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学习了二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用后,某同学产生了两个疑问:(1)其它物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?(2)催化剂参与化学反应吗?于是他进行了以下探究,结合实验过程,回答下列问题:
查资料得:
,其中Cu(OH)2是蓝色沉淀。
结论:硫酸铜也可以作过氧化氢分解的催化剂,催化剂参与了化学反应。
(1)实验中试管a的作用是______ ,X=______ 。
(2)步骤②中的现象还有______ 。
(3)步骤④可以得出的结论有______。
(4)实验中能证明催化剂参与了化学反应的步骤是______ 。(填序号)
查资料得:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
①在试管a中取硫酸铜固体1g,加入5mL蒸馏水,振荡 | 固体完全溶解,溶液为蓝色 | 硫酸铜固体溶于水 |
②在试管b中取XmL20%双氧水,伸入带火星木条 | 无明显现象 | 双氧水自然分解很慢 |
③在上述试管b中加入1g硫酸铜固体后,伸入带火星木条 | 溶液先变黄,最终变为与①中一样的蓝色溶液,______ | 硫酸铜能加快双氧水的分解 |
④分别向试管a、试管b中加入足量NaOH溶液,分离得到的沉淀并称量 | 均产生蓝色沉淀,分离后称量,质量相等 | ______ |
(1)实验中试管a的作用是
(2)步骤②中的现象还有
(3)步骤④可以得出的结论有______。
A.硫酸铜加快了过氧化氢的分解 | B.硫酸铜的质量没有改变 |
C.硫酸铜的化学性质没有改变 | D.硫酸铜参与了过氧化氢的分解 |
“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。
【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO,是由离子构成的物质)。
(1)写出次氯酸钠中阴离子符号___________ 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为___________ 。
【实验一】取少量84消毒液于试管中,滴加过氧化氢消毒剂,发现大量气泡产生,经检验生成的气体为氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO 的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用,作催化剂;
猜想二:NaClO与H2O2溶液发生化学反应,作反应物。
【实验二】
按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水,观察到注射器乙活塞向右移动10 mL,(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响,下同)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/28/a6f12c45-ea9c-40a1-b23c-5d6d8dff4ba7.png?resizew=189)
(2)向锥形瓶中加入20 mL84消毒液,再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中,待注射器乙活塞不再向右移动后,记录每次气体的总体积(忽略其他误差),数据见下表:
表中的数据a=___________ 。
【实验结论】
(3)根据表中数据判断___________ (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的,其依据是___________ 。
【拓展反思】
(4)生活中使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质,切记“科学使用,注意安全!”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“84 消毒液”混用,会产生一种有毒气体,其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑,则X的化学式为___________ 。
【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO,是由离子构成的物质)。
(1)写出次氯酸钠中阴离子符号
【实验一】取少量84消毒液于试管中,滴加过氧化氢消毒剂,发现大量气泡产生,经检验生成的气体为氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO 的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用,作催化剂;
猜想二:NaClO与H2O2溶液发生化学反应,作反应物。
【实验二】
按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水,观察到注射器乙活塞向右移动10 mL,(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响,下同)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/28/a6f12c45-ea9c-40a1-b23c-5d6d8dff4ba7.png?resizew=189)
(2)向锥形瓶中加入20 mL84消毒液,再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中,待注射器乙活塞不再向右移动后,记录每次气体的总体积(忽略其他误差),数据见下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
H2O2溶液/mL | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
注射器乙中气体的总体积/mL | 35 | 70 | 85 | a | 95 |
【实验结论】
(3)根据表中数据判断
【拓展反思】
(4)生活中使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质,切记“科学使用,注意安全!”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“84 消毒液”混用,会产生一种有毒气体,其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑,则X的化学式为
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?
兴趣小组同学做了四个实验,实验数据如下表:
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是______ 。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是______ (填实验序号)。
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果?
(3)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5 %的H2O2溶液中,测试结果如下:
由上述实验得到的结论是______ 。
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?
兴趣小组同学做了四个实验,实验数据如下表:
实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应时间 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20 min |
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果?
(3)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5 %的H2O2溶液中,测试结果如下:
MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 |
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