科学探究题 适中0.65 引用23 组卷1161
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________ 性,还可能呈________ 性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______ (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入________ 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为_______ 。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到____________ ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为________ ;若无明显现象,则呈中性。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈
[实验验证]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取溶液1mL~2mL,滴入1滴~2滴无色酚酞溶液,振荡 | 无色酚酞溶液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈 |
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
13-14九年级下·全国·单元测试
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用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的银白色.实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究.
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
【猜想与假设】Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁.
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质.
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁.
同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是_________ .
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应.
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.
③碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O.
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是___________ .
【进行实验】(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验.
(2)同学们发现,经加热一段时间后,试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来,出现红热,很快停止,并有黑色固体粘附在试管壁上.于是将试管取下,冷却后加入足量稀硫酸,大部分固体溶解,并有气泡出现,但黑色固体没有消失.请写出有气体生成的一个反应化学方程式 ___________________ .
(3)将实验(2)试管中的混合物进行_________ (填操作名称),除去其中溶液,向黑色固体中加入浓硫酸,加热.黑色固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生.则黑色固体为 ________________ .
【实验结论】
综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁.
【反思与评价】
有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是____________ .
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
【猜想与假设】Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁.
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质.
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁.
同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应.
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.
③碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O.
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是
【进行实验】(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验.
实验装置 | |
实验现象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结论 | 久置的镁粉中除镁元素外,还含有的元素是 久置的镁粉中含有 |
(3)将实验(2)试管中的混合物进行
【实验结论】
综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁.
【反思与评价】
有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是
铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
〖提出假设〗
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设: A.Cr>Al>Cu ;B.Al>Cr>Cu;C.________
〖设计实验〗
同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
〖得出结论〗
打磨三种金属发生的是______ 变化;原假设中正确的是_____ (填“A”“B”或“C”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)和盐酸反应的化学方程式______ 。
〖结论应用〗
根据探究结果,将铬粉和铝粉的混合物加入盛有一定量氯化铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是______ (填化学式,下同),滤渣中一定含有______ ,可能含有_______ 。
〖提出假设〗
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设: A.Cr>Al>Cu ;B.Al>Cr>Cu;C.
〖设计实验〗
同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与稀盐酸反应的现象 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
〖得出结论〗
打磨三种金属发生的是
〖结论应用〗
根据探究结果,将铬粉和铝粉的混合物加入盛有一定量氯化铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是
硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】常用于检验溶液中的硫氰根(SCN-)。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是:铁(Ⅲ)离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是:铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下:
①一定温度下,将一定量的铁粉与过量硫酸混合,并不断搅拌,发生反应的化学方程式为__________ 。
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液,此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变,溶液由浅绿色变成__________ 色。
③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合,然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤,即可得到硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】产品。
(2)上述步骤①中反应速率受多种因素影响,其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下,反应温度对反应速率的影响,如下表2所示。请在图1中画出温度为85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。__________
表2反应温度对反应速率的影响
(2)根据硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】的组成特点,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是:铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下:
①一定温度下,将一定量的铁粉与过量硫酸混合,并不断搅拌,发生反应的化学方程式为
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液,此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变,溶液由浅绿色变成
③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合,然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤,即可得到硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】产品。
(2)上述步骤①中反应速率受多种因素影响,其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下,反应温度对反应速率的影响,如下表2所示。请在图1中画出温度为85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。
表2反应温度对反应速率的影响
序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min |
1 | 85 | 17.3 |
2 | 95 | 16.1 |
3 | 100 | 15.8 |
(2)根据硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】的组成特点,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与 | NH4Fe(SO4)2含,属于铵盐,与碱反应放出氨气。 | 取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中, |
②能够与 | 取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中, |
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