金属是初中阶段学习的一类物质，具有共性和差异性。通过对金属这类物质的研究，为今后学习其它类别的物质提供思路和方法。(1)下列说法中不正确的是______。（多选-组卷网

综合应用题适中0.65 引用1 组卷84

金属是初中阶段学习的一类物质，具有共性和差异性。通过对金属这类物质的研究，为今后学习其它类别的物质提供思路和方法。
(1)下列说法中不正确的是______。（多选题，填序号）
a．汞属于液态金属
b．铜和铝有良好的导电性，因而大量用于制作电线
c．地壳中含量最高的金属是铁，钢是很纯的铁
d．铝、铁、铜都是银白色金属
(2)如图所示，某化学小组探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序。请回答：

①老师认为不能达到实验目的，请说明理由：__________。
②请在原实验的基础上补充一个实验：__________。（填化学试剂即可）
(3)如图是污水处理的流程图。请回答：

①写出固体B中一定含有的物质____。
②写出一定反应的化学方程式_____。
(4)如图是高炉炼铁示意图。请回答：

①焦炭的主要作用是______。
②B区是一氧化碳的生成区域，请写出生成一氧化碳的化学方程式______。
(5)冶炼560t含杂质4%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？

22-23九年级上·河南平顶山·期末

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知识点：金属的物理通性与用途合金的认识金属活动性强弱的探究工业炼铁的原理及装置答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中骑着非常重要的作用。
（1）金属的应用
①用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的_________性。
②做门窗常用铝合金而不用纯铝，是因为_________。
（2）金属的获得。
一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。

①装置中气球的作用是_________。
②实验开始前，需要先通过一段时间CO，然后开始加热，先通CO的目的是_________，当观察到_________现象，说明CO与CuO已经发生反应。澄清石灰水的作用是_________（用化学方程式表示）。
③为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：

a.400℃时，反应的固体产物中含有Cu和_________。
b.500℃时，该反应的化学方程式为_________。
c.用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_________℃以上。

人类的生产、生活离不开金属。
(1)金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是。

金属包装材料

(2)锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。

(3)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）

实验操作	实验现象	实验结论
_____	_____	铁的金属活动性比铜强

(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

A装置玻璃管中可观察到的现象为 ______；A装置中反应的化学方程式为 ______；
(5)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 ______。

从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T₄℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。

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