综合应用题 适中0.65 引用1 组卷25
金属在生产、生活中有着广泛的用途,铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)铁可制成铁锅烹调食物,利用了铁的延展性和______ 性。
(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______ 。
(3)将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变,则:
①分析固体甲的成分是______ ;
②写出一个相关反应的化学方程式______ ;
③说明反应前后溶液质量不变的原因:________ 。
(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______ 。
②请设计实验方案,检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠:________ (简要写出实验步骤、现象和结论)。
(5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应,理论上可以制取氢气的质量是多少?
(1)铁可制成铁锅烹调食物,利用了铁的延展性和
(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为
(3)将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变,则:
①分析固体甲的成分是
②写出一个相关反应的化学方程式
③说明反应前后溶液质量不变的原因:
(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式
②请设计实验方案,检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠:
(5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应,理论上可以制取氢气的质量是多少?
2023·河南驻马店·三模
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镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程,试回答下列问题:。
上述转化过程中发生的化学反应主要有:
(1)在过程①中生成的氢氧化镁,可通过______ (填--种常见的化学实验基本操作)操作将其分离出来。
(2)写出过程②发生的反应属于______ (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解")反应。
(3)海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的原因是______(填选项序号)。
(4)过程③中涉及的化学方程式______ 。
(5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点),烧杯中溶液里含有的溶质为______ (写化学式);
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点),恰好完全反应。试通过计算,求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量______ 。(计算结果精确至0.1g)
上述转化过程中发生的化学反应主要有:
(1)在过程①中生成的氢氧化镁,可通过
(2)写出过程②发生的反应属于
(3)海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的原因是______(填选项序号)。
A.生成更多氯化镁 | B.将氯化镁富集提纯 | C.使石灰乳和稀盐酸反应 |
(4)过程③中涉及的化学方程式
(5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点),烧杯中溶液里含有的溶质为
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点),恰好完全反应。试通过计算,求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量
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