我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。已知：2ZnCO3+2Cu-组卷网

综合应用题较难0.4 引用2 组卷283

我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。

已知：2ZnCO₃+2Cu₂O+2C

2Zn+4Cu+4CO₂↑
(1)流程中体现了木炭的___________(选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是___________。
(2)气体A中一定含有CO₂，可能含有___________；
(3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu₂O的质量为___________(写出计算过程)。
(4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t₄后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。

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知识点：含杂质的化学方程式计算根据化学式计算元素质量分数木炭还原其他金属氧化物的实验碳单质与二氧化碳的反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
(1)“侯氏制碱法”生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，生产原理如下图。

Ⅰ、Na₂CO₃的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH₄Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
(2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）

Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
(3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na₂CO₃和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）

Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作。

(1)滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为___________________________；
(2)固体M的成分______(填化学式)；
(3)M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解X的比例式______；
(4)加入的氯酸钾质量为______；
(5)加入硝酸银溶液质量分数为_______。

酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。
(1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。
(2)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。
①写出该反应的化学方程式：______。
②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。

(3)某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl₂、MgSO₄杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。

①方框中所加试剂是什么？______。
②写出一个加入过量Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式______。
③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论）
(4)为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应）

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