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科学探究题 适中0.65 引用1 组卷53
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
   
已知：硫酸钠溶液呈中性
【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成___________色。
【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________；
同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是___________。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
实验操作与现象化学方程式实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生___________猜想二正确
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知识点：常见的酸碱指示剂及其变色情况盐类参与的反应几种常见阴、阳离子的鉴别设计实验探究物质的成分 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
【推理假设】上述两种物质反应的化学方程式为 ______________________ ．由此推测出反应后废液中的溶质一定有_______，可能有碳酸钠或盐酸．
【实验探究】
(一)确定废液中是否含有盐酸
(1)选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 ______ 溶液．

(2)实验验证：某同学甲向废液中加入少量的镁粉，观察到 __________ ，确定废液中一定没有盐酸．
(二)确定废液中是否含有碳酸钠
某同学选用 ______ 测出废液的pH=10，由此确定废液中_______________。
(三)处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
方案加入试剂分离方法方案评价
一适量的Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶______ (选填“可行”或“不可行”，下同)
二适量的稀盐酸蒸发结晶______
劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
(1)在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择___________。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3，Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
(2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是___________(填“乳化”或“溶解”)。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
【进行实验】
(3)
实验步骤及操作实验现象实验结论
步骤一取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液___________洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
步骤二另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸有气泡冒出
步骤三取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加___________产生白色沉淀

【反思评价】
(4)步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是___________。
(5)步骤三中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
(6)同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写___________。
某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
(1)①氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_______（请用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【分析与评价】
(2)小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是_______。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
(3)请完善下面表格。
实验操作实验现象实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液。有白色沉淀生成， _______。猜想一成立

【反思与拓展】
(4)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的_______。
(5)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_____（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液

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