甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：(1)P点的含义是___________。(2)t2℃时，50gH2O与50gX混合，所得溶液中溶质质量分-组卷网

填空与简答-填空题适中0.65 引用1 组卷28

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

(1)P点的含义是___________。
(2)t₂℃时，50gH₂O与50gX混合，所得溶液中溶质质量分数为___________。
(3)将t₁℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，有晶体析出的是___________。
(4)若Y中混有少量的X，可用___________提纯Y。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

2023·湖南邵阳·模拟预测

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：结晶分离混合物固体溶解度曲线的应用固体溶解度的影响因素溶解度的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃，其它成分忽略）为原料制备MgSO₄·7H₂O的主要流程如下：

查阅资料：
①SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Mg²⁺	8.0	10.1

③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：

温度/℃	-3.9~1.8	1.8~48.1	48.1 ~67.5	67.5~200
析出晶体	MgSO₄·12H₂O	MgSO₄·7H₂O	MgSO₄·6H₂O	MgSO₄·H₂O等

请回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、______（写一种）。
(2)MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(3)“氧化”过程发生反应：H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，保持温度不变情况下，随着Fe₂（SO₄）₃的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是______。
(4)“调节pH”选用MgO使Fe³⁺转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号）

(5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。

将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。请回答下列问题：

(1)图中a点对应的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t₁℃～t₂℃时固体继续溶解是因为_______。
(3)c点对应的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)从该图中可知欲从该溶液中将溶质结晶分离出来，可以采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶。

研究溶液对于生产、生活有重要意义。
表1氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 /g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
溶解度 /g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

(1)由表中数据可知，NaCl属于__________(选填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
(2)在_______时，NaCl的溶解度和KNO₃的溶解度相等。
(3)20℃时，分别向盛有3.5g氯化钠和硝酸钾固体的试管中滴加10mL水(如图所示)，待固体充分溶解并恢复至20℃，可形成饱和溶液的是______(填写化学式)。

(4)实验小组同学运用所学知识，计划从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾，设计流程如下：

①结合表1分析，趁热过滤的原因是的_______。
②操作a是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
③滤液2的溶质是_______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网