综合应用题 较难0.4 引用1 组卷88
某兴趣小组对硫酸铜溶液与烧碱溶液的反应进行了探究。
(1)I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为_______ 。
II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】
(2)甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3，并得到一致认同，理由是______ 。
(3)乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的_______ 溶液，振荡后滴加_______ 溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
(4)【实验】取264g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重68g。停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成98g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______ 溶液，无现象。
【结论】
(5)该蓝色晶体的化学式为________ 。
【讨论】
(6)若实验结束后未持续通N2，则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值______ （选填“偏大”、“偏小”成“不变”）。
(1)I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为
II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】
(2)甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3，并得到一致认同，理由是
(3)乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的
III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
(4)【实验】取264g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重68g。停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成98g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加
【结论】
(5)该蓝色晶体的化学式为
【讨论】
(6)若实验结束后未持续通N2，则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值
2023·江苏镇江·模拟预测
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碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。
I、甲图中酒精灯上网罩的作用是____________ 。
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：①_______________ 。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
②实验时装置A处的现象是___________ 。
③若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_________ （填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
④若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）_____ （m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。
⑤若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是_________ 。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是________ 。
II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O
CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
（1）“转化炉”中有H2和CO产生，写出转化炉中发生的反应方程式________ ；
（2）“转化炉”参加反应的CH4与H2O的质量比
＝________ 。（最简整数比）
（3）若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得________ g H2。（写出计算步骤）
I、甲图中酒精灯上网罩的作用是
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：①
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
②实验时装置A处的现象是
③若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
| 反应前的质量 | 反应后的质量 | |
| A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
| B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
⑤若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是
II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O
CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。（1）“转化炉”中有H2和CO产生，写出转化炉中发生的反应方程式
（2）“转化炉”参加反应的CH4与H2O的质量比
＝（3）若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得
新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是外防输入，内防反弹。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。
(1)如图为氯元素的价类二维图。
①二维图中X的化学式为__________ 。
②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于__________ 反应。（填基本反应类型）
(2)探究84消毒液的漂白性。
实验1：取一只
塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入
家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。
表：有色布条褪色时间
实验2：不同温度下，通过实验测得84消毒液的
值，记录如表。
表：不同温度下84消毒液的
【信息检索】
a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（
）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（
）而具有漂白性，漂白时勿用
以上的热水稀释原液。
b．当消毒液
约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。
c．可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是__________ 。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是__________ 。
②分析表2数据，解释信息检索中“勿用以上的热水稀释原液”的原因是__________ 。
③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________ 。
(3)“84”消毒液的制取。
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
用
氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要
的质量是多少？（标准状况下
氯气的质量为
）
(1)如图为氯元素的价类二维图。
①二维图中X的化学式为
②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于
(2)探究84消毒液的漂白性。
实验1：取一只
塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。表：有色布条褪色时间
| 消毒液 | 开始褪色 | 完全褪色 |
| 未加酸 | 5小时 | 48小时 |
| 加酸 | 1分钟 | 15分钟 |
值，记录如表。表：不同温度下84消毒液的
| 序号 | 84消毒液与水体积比 | 温度/ | 值 |
| ① |  | 3 | 608 |
| ② | | 16 | 592 |
| ③ | | 52 | 558 |
a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（
）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（）而具有漂白性，漂白时勿用以上的热水稀释原液。b．当消毒液
约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。c．
可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是
②分析表2数据，解释信息检索中“勿用
以上的热水稀释原液”的原因是③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式
(3)“84”消毒液的制取。
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
用
氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要的质量是多少？（标准状况下氯气的质量为） 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
