化学实验小组将锌粒投入到CuCl₂溶液中，发现锌粒表面生成红色物质的同时有无色气体产生，对此他们进行了以下探究。
（1）反应中生成红色物质的化学方程式为______。
【查阅资料】CuCl₂溶液显酸性，产生的无色气体为H₂。
（2）小勤认为产生H₂是因为CuCl₂溶液中存在H⁺。根据质量守恒定律，H⁺来自溶液中的______（填微粒）。
【提出问题】CuCl₂溶液显酸性还与溶液中的哪种微粒有关？
【形成假设】假设一：Cu²⁺            假设二：Cl^‑
【实施实验】小颖设计了如下实验，测定下列溶液的pH值：

溶液名称	蒸馏水	CuSO4溶液	NaCl溶液
pH值	等于7	小于7	等于7

【形成结论】经上述实验对比，证明假设______正确。
【表达交流】小伟提出，将上述实验中的NaCl溶液替换为______（填序号，下同），CuSO₄溶液替换为______，也可完成实验。
A.CaCl₂溶液                           B.稀盐酸                    C.Cu（NO₃）₂溶液                    D.Cu（OH）₂
【反思评价】小组成员继续查阅资料后发现，将CuCl₂固体直接加热至熔化，该液体中不存在H⁺。则CuCl₂溶液显酸性的原因是______。