铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)如图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是 ________________（选填序号）。

a．铜的活泼性弱，不易生锈                      b．深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 ________________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
辉铜矿主要成分为 Cu ₂S、软锰矿主要成分为 MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：（已知：①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。② ）

(3)“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是________________ 。
(4)“浸取”时，除氧化铁溶于稀硫酸之外，还会发生反应： ， 则“滤渣Ⅰ”中除了有 S 外，一定还有 ________________（写化学式）。
(5)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是________________ 。
(6)该流程中可循环利用的物质是________________ 。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为 Cu _X (OH) _Y (CO ₃) _Z，兴趣小组为探究其性质和组成，取 3.46g 样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后出现红色，同时产生气体。
气体成分的探究
[实验]将生成的气体通入到如图装置。

【现象】实验中观察到 A 装置中固体变蓝， B 装置中澄清石灰水变浑浊。
【数据】充分吸收生成的气体后测定，A 装置增重 0.18g ，B 和 C 装置共增重 0.88g。
【计算】
(7)X:Y:Z =________________ 。
红色固体成分的探究
【资料】 1.Cu 和 Cu₂O 均为红色固体。2.Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu + H₂O
【猜想】
(8)红色固体可能是: 猜想 1: Cu； 猜想 2: Cu₂O； 猜想 3: ________________ 。
【实验】
(9)① 取适量红色固体，加入足量稀硫酸,观察到 ________________ (填现象) ，则猜想 1 是错误的。
②原 3.46g 样品加强热反应后测得红色固体质量为 2.16g。
【结论】
(10)结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解后的生成物: ________________ 。