已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。(1)实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。-组卷网

实验题较难0.4 引用3 组卷160

已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO₂的实验。
(1)实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。（CO₂不溶于饱和NaHCO₃溶液，HCl气体极易溶于水）

①写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
②装置B的作用为______。
③t₁后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
该实验结束，兴趣小组对A装置内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案：
(2)废液成分的确定
①推测废液所含溶质：推测一：CaCl₂；推测二：CaCl₂和HCl
②若要用一种药品验证哪种推测则成立，可选择的有哪些？_______。（填标号）
A.石蕊溶液 B.AgNO₃溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
(3)废液的处理：实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积_______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

22-23九年级下·江苏苏州·阶段练习

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知识点：二氧化碳的检验、验满及净化酸的通性溶液酸碱性及pH相关关系盐类参与的反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

(1)若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①发生反应时，可观察到装置A的锥形瓶内的明显现象是___。
②生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为____________。
③所选仪器装置的连接顺序为A→__→___(填写装置序号字母)。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。
①做实验时，在装药品前，要先检查装置的______________。
②生成二氧化碳时，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
③用装置C收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_____(填“瓶口”“瓶内”之一)，若木条火焰________，则证明二氧化碳已收集满。
(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素，燃烧后只生成二氧化碳和水)，所选仪器按“A—B₁→E—B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①该装置中，洗气瓶B₁的作用是___。
②该塑料试样充分燃烧后，测得仪器

的质量增加18g，则该塑料试样中含氢元素的质量为___g。

已知某混合气体由H₂、CO和CO₂三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：
(1)装置C在实验中的作用是_________________。
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由______________________________________。
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。_____________________________。
(4)图1方案中B装置可用来吸收CO₂但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是__________。

为了测定样品CaSO₄•XH₂O和CaCO₃混合物的组成，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

(1)实验前首先要_________，再装入样品。装置A中碱石灰的作用是___________。
(2)C装置的作用是应用了浓硫酸具有___________的性质。
(3)已知CaSO₄•XH₂O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
若实验测得m₁=22.20 g，m₃=3.60 g，m₄=2.20 g。
求：①样品中CaCO₃的质量___________ g；②X的值_____________。
(4)装置E的作用是_________，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”），X的值会___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(5)你认为还可选用下列_________（选填序号）数据组合也可求出X的值。

(6)CaSO₄当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为___________。

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