铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
(1)我国在西汉时期就有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理：_______，该反应的基本反应类型是_______。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）.主要流程如下：
   
(2)含铜废料粉碎的目的是______。
(3)该流程中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______。
(4)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、______（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是______。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。
资料：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
   
实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.2	100.2	120.5

实验分析和数据处理
(5)实验前应该先______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
(6)停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
(7)反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是______。
(8)该碱式碳酸铜的化学式是_____。（写出详细的计算过程）