硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学时硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO₂，再将SO₂经过一系列变化得到硫酸。SO₂到硫酸的过程中硫元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。
(2)实验室用100mL98%的浓硫酸（1.84g/mL）配制9.8%的稀硫酸，需要加水______mL。
【物质性质】
(3)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取_______（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并不断搅拌。
反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

稀硫酸体积/mL	0	2	4	6	8	…
溶液pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	…

在pH=12.8时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
③滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b. __________________________________________。
④为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是___________________________________________________。
(4)探究稀硫酸与金属氧化物的反应。
①向氧化铜中加入足量稀硫酸，可观察到__________________________。
②在反应得到的溶液中，逐滴滴加氢氧化钠，刚开始没有明显现象，可能的原因是___________________________________。
③继续加入足量氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜易分解，放置一天后蓝色沉淀变黑，写出分解的反应方程式_____________________________。
【定量研究】
(5)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。