实验一：水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：
①
②
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置：

请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________。
（2）设计装置C的目的是__________。
（3）实验中两次用到装置A，其目的分别是________。
实验二：同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答：

（4）做甲图所示实验时，当观察到__________，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（5）做乙图所示实验时，看到的现象是__________，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入_______，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
（6）从微观角度分析，甲、乙、丙三个实验中，实验__________（填实验序号）中的OH^-没有真正参与反应。
将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
（7）猜想一：只有Na₂CO₃
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
猜想四：__________。
你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由_______。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【设计并进行实验】
（8）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，观察现象。
①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。
【实验反思】
（9）同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是___________。