盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
【任务1】浓盐酸的物理性质
(1)小明打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时（如图1），瓶口有白雾出现，说明盐酸具有_________性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________g。

【任务2】盐酸的化学性质
(2)小明取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的足量稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填字母序号）。

(3)为探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应，小明用如图3所示实验进行探究：

①步骤I，向氢氧化钠溶液中滴加指示剂，指示剂最好选用_________，实验现象会更明显。
②步骤Ⅱ，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当观察到_________的现象时，停止加入稀盐酸，从而说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应。
(4)兴趣小组其他同学又用实验室常用药品对上述图3中步骤Ⅱ实验后“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”继续进行探究。

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入氧化铜	若_________。	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

另有同学提出该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_________。
(5)除上述方案外，下列物质中，单独使用能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_________（填字母序号）。

A．铜片

B．pH试纸

C．碳酸钙