金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）金属的性质和应用
(1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。
(2)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。
(3)铁生锈主要与空气中的___________有关。
(4)如图实验说明NaC1在铁生锈中的作用是___________。

铁生锈的主要过程为：

(5)写出的化学方程式___________。
(6)铁锈中一定含Fe₂O_3.nH₂O，可能含FeCO₃（FeCO₃和稀HCl的反应与CaCO₃相似），在某铁锈样品中加稀HCl，___________（填现象），证明不含FeCO_3.
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe₂O₃）的部分流程如下图所示：

(7)清洗时利用洗涤剂的___________作用，用其除废铁屑表面的油污。
(8)流程中加入的铁粉除和H₂SO₄反应外，还和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，此化合反应的化学方程式为___________。
(9)加过量NH₄HCO₃反应时温度不宜过高的原因为___________。
(10)在空气中灼烧FeCO₃的反应为___________（写化学方程式）。
（三）CH₄还原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。

资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H₂O和CO_2.②。
(11)装配好实验装置后，先要___________。
(12)加热前后及过程中均通入CH₄，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和___________。
(13)A中有如下反应：，下列说法正确的是___________（填序号）。
a、y=2x                           b、装置B、C增加的质量比为9：22
(14)控温加热一段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为___________g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO₄的质量为___________g。